Quimica General Petrucci 8 Edicion Pdf

Posted on by
Quimica General Petrucci 8 Edicion Pdf Average ratng: 4,3/5 856votes

Quimica General Petrucci 8 Edicion Pdf' title='Quimica General Petrucci 8 Edicion Pdf' />Metales y no metales Monografias. INTRODUCCINToda la materia. Mendelejev siguiendo unas. A hedge is an investment position intended to offset potential losses or gains that may be incurred by a companion investment. In simple language, a hedge is used to. Com um pouco de esforo consegui uma boa relao de livros e materiais para consulta para download. Instituto Tecnolgico de Roque Ciencias Bsicas i Qumica INSTITUTO TECNOLGICO DE ROQUE MANUAL DE LA ASIGNATURA QUMICA GENERAL DEPARTAMENTO. Estos elementos estn divididos en tres. De los 1. 12 elementos que se conocen, slo 2. O, C, H, N, P y S. En el grupo de los. Las propiedades nicas del H lo apartan del resto de los. Los metales en su mayora provienen de los. Los. metales ms abundantes en la corteza terrestre que existen. El agua de mar. es una rica fuente de iones metlicos como Na. Mg y Ca. La obtencin del elemento. A continuacin se desarrollaran algunos aspectos. CARCTER. GENERAL DE LOS METALES Y NO METALESMetales. La mayor parte de los elementos metlicos exhibe. Los metales. conducen el calor y la. Todos son slidos a temperaturaambiente con. C, que es un lquido. AntoineLaurent de Lavoisier Pars, Francia, 26 de agosto de 1743ibdem, 8 de mayo de 1794 fue un qumico, bilogo y economista francs, considerado el. Dos metales se funden. C y el galio a 2. C. En el otro extremo, muchos. Por ejemplo, el cromo. C. Los metales tienden a tener energas de. Los metales comunes tienen una relativa. Muchos metales se oxidan con. Y los. cidos. Se utilizan con fines estructurales, fabricacin. Muchos de los iones metlicos cumplen funciones. NO METALESLos no metales varan mucho en su apariencia no. Sus puntos de fusin son ms bajos. C. Varios no metales existen en condiciones. En esta lista. estn incluidos cinco gases H2, N2. F2 y C1. 2, un lquido. Br. 2 y un slido voltil. I2. El resto de los no metales son slidos. Al contrario de los. Se encuentran en. No tienen brillo. Muchos no. metales se encuentran en todos los seres vivos carbono. Otros son. oligoelementos flor, silicio, arsnico, yodo. Comparacin DE LOS METALES Y NO. METALESMetalesno metales. Tienen un lustre brillante diversos colores, pero casi todos son. Los slidos son maleables y. Buenos conductores del calor y la. Casi todos los xidos metlicos. Tienden a formar cationes en solucin. Las capas externas contienen poco electrones. No tienen lustre diversos colores. Los slidos suelen ser quebradizos. Malos conductores del calor y la. La mayor parte de los xidos no. Tienden a formar aniones u oxianiones en. Las capas externas contienen cuatro o ms. Excepto hidrgeno y helio. LOCALIZACIN EN. LA TABLA PERIDICAMetales. Corresponde a los elementos situados a la izquierda y. Tabla Peridica Grupos 1. Aluminio Grupo 1. Germanio. Grupo 1. Antimonio Grupo 1. Polonio Grupo 1. No Metales. Los no metales son los elementos situados a la derecha. Tabla Peridica por encima de la lnea. Incluyendo el Hidrgeno. Colocados en orden creciente de nmero. Desde el punto de vista electrnico, los. Los grupos o familias son 1. Tabla Peridica. ESTADO FSICO. DE LOS NO METALES MS IMPORTANTEGrupo 1 A. Hidrgeno. Es un gas incoloro. Poco soluble en agua 2,5. Se absorbe muy bien por los metales el. El hidrgeno gas difunde. Es. relativamente inerte, pero con un ligero aporte energtico. Reacciona con otros muchos elementos. Carbono. El carbono es un no metal inodoro e inspido, Es. Se encuentra. en la naturaleza en cuatro formas alotrpicas. El diamante es uno de los materiales. Mohs. aunque es quebradizo. Es incoloro. Su conductividad. No conduce la corriente. Es insoluble en. disolventes lquidos. El grafito es muy blando y quebradizo, de tacto. Su color va del gris. Es la forma ms abundante. Es insoluble. en disolventes lquidos. Los fullerenos son nuevas formas slidas de un. Realmente es la. nica forma de carbono puro. Los nanotubos son materiales frgiles. Tienen un alta conductividad trmica a lo largo del tubo y. Nitrgeno. A temperatura ambiente, es un gas incoloro, inodoro e. El nitrgeno slido es incoloro y presenta. Fsforo. Hay por lo menos 6 clases de fsforo. El fsforo ordinario es un slido blanco. En corte. reciente parece amarillento. Es insoluble en agua y soluble en. Arde espontneamente en el. P2. O5. El fsforo blanco es un aislante. Brilla en la. oscuridad al aire debido a la transformacin del. P2. O3 de su superficie en. P2. O5, ms estable. El fsforo rojo, es insoluble en agua. Por encima. de 7. C aparece la forma P2, es muy. El fsforo violeta color rojo violeta no es una. Tiene una estructura en capas. No es. venenoso. El fsforo negro tiene un color gris oscuro con. Es escamoso como el. Oxigeno. El oxgeno es el elemento ms abundante de. El. O2 es la forma alotrpica ms abundante. El oxgeno es incoloro, inodoro e. En estado lquido y slido es azul. La solubilidad. en agua disminuye con el aumento de la temperatura. El ozono O3 la otra forma. Es un gas. diamagntico azulado, de olor caracterstico el que se percibe. Es dbilmente soluble en agua. En. estado lquido es azul oscuro y en estado slido es. Azufre. El azufre es un slido amarillo plido. En todos los estados, el azufre elemental se presenta. La flor de azufre es un polvo fino amarillo que se forma. El azufre es un mal conductor del calor y de la. Flor. Es un gas corrosivo amarillo claro incoloro en finas. Es inflamable y el fuego. El flor es el ms. Si. estn finamente divididos, metales, vidrios. Con sustancias. orgnicas las reacciones son muy violentas. Cloro. Es un gas amarillo verdoso de olor asfixiante, muy. Es muy activo y reacciona directamente con la. En algunos casos. C se da de modo. explosivo. Hmedo ataca a todos los metales. Sustituye. fcilmente al hidrgeno en las combinaciones. Es soluble en. agua. Bromo. Es el nico no metal lquido. De color. rojo oscuro, pesado cinco veces ms denso que el aire. En estado slido es rojo oscuro, y al disminuir. En estado gaseoso es color naranja a marrn oscuro. C. Yodo. Es un slido cristalino, escamoso, de color negro. El iodo presenta. Forma compuestos con muchos. Es un oxidante moderado. En estado lquido es. ELECTRONEGATIVIDAD, VALENCIA, TIPO DE ENLACE DE LOS. NO METALES EN FUNCIN DE. SU CONFIGURACIN ELECTRNICAElemento. Electronegatividad. Valencia. Tipo de enlace segn su. Hidrgeno H2. 1. Enlace covalente e. Carbono C2. 5. 2 4. Enlace. covalente. Nitrgeno N3. 3 5. Enlace. covalente. Fsforo P2. 1. 3 5. Enlace. covalente. Oxgeno O3. 5. 21s. Enlace. covalente. Azufre S2. 5. 2 4 6. Enlace covalente. Selenio Se2. 4. Enlace covalente. Flor F4. 11s. 22s. Enlace. covalente. Cloro Cl3. 1 3 5 7. Enlace. covalente. Bromo Br2. 8. 1 3 5 7. Enlace. covalente. Yodo I2. 5. 1 3 5 7. Enlace covalente. Helio He 0. 1s. No hay. Nen Ne 0. No hay enlace. Argn Ar 0. No hay enlace. Criptn Kr 0. No hay enlace. Xenn Xe 0. No hay enlace. Radn Rn 0. No hay enlaceases nobles, no se incluye en la escala de. Configuracin electrnica 7 nivel   6 nivel. Cloro con 1. 7. electrones,     1. Cl 1 s. 2   2. s. REACCIN. DE LOS METALES Y SUS COMPUESTOS MS. IMPORTANTESAlgunas reacciones de los metales del grupo. IAReaccin. Notas. M O2 2. M2. OO2 limitado. Li O2 2. Li. 2OExceso de O2 oxido de. Angry Birds Seasons 1.5 1 Patch. Na O2. Na. 2O2perxido de sodioM O2 MO2. Simcopter Full Game'>Simcopter Full Game. M K, Rb, Cs exceso de O2. Superxidos2. M H2 2. MHMetales fundidos. Li N2 2. Li. 3NA alta temperatura. M X2 2. MXX halgeno grupo VII A2. M S M2. STambin con Se, Te, del grupo VI. A1. 2M P4 4. M3. PTambin con As, Sb, del grupo. VA2. M 2. H2. O 2. MOH. H2. K, Rb y Cs reaccionan exploxivamente. M 2. NH3 2. MNH2. H2. Con NH3l en presencia de. NH3g a alta temperatura. M. e solvatadosEl sodio Na Oxido de Sodio 4. Na O2 2. Na. 2OPerxido de sodio 2. Nas O2 g. Na. O2sHidruro de sodio 2. Na H2 2. Na. HCloruro de sodio 2. Na Cl. 2 2. Na. Cl. Sulfuro sdico 2. Na S Na. SFosfuro de sodio 1. Na P4 4. Na. 3PHidrxido de sodio 2. Na 2. H2. O 2. Na. OH H2. Amina de sodio 2. Na 2. NH3 2. Na. NH2. H2. Compuestos ms importantes Sodio Na Na. Cl La sal comn alimentacin, y. Na. 2CO3 base, Na. HCO3 base. alimentacin, Na. OH base fuerte, usada en la. Na. NO3 fertilizante nitrogenado, fosfatos di y. Na. 2HPO4 y. Na. 3PO4 abonos, tiosulfato sdico. Na. 2S2. O3. 5. H2. O. blanqueante, fotografa y brax. Na. 2B4. O7. 1. 0H2. O. blanqueo, perxido de sodio. Na. 2O2 detergentes y. Litio Li Li. Cl cloruro de litio es uno de los materiales. Li. Br bromuro de litio se emplea en sistemas de aire. Li. I yoduro de litio. Concentracin Wikipedia, la enciclopedia libre. En qumica, la concentracin de una solucin es la proporcin o relacin que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolucin o de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolucin es el resultado de la mezcla homognea de las dos anteriores. A menor proporcin de soluto disuelto en el solvente, menos concentrada est la solucin, y a mayor proporcin ms concentrada est. Una disolucin solucin es una mezcla homognea, a nivel molecular, de dos o ms sustancias. El trmino tambin es usado para hacer referencia al proceso de concentracin, aumentar la proporcin de soluto en el solvente, inverso al de dilucin. Estos vasos, que contienen un tinte pardo rojizo, muestran cambios cualitativos en la concentracin. Solubilidadeditar. Cada sustancia tiene una solubilidad para un solvente determinado. La solubilidad es la cantidad mxima de soluto que puede mantenerse disuelto en una solucin, y depende de condiciones como la temperatura, presin, y otras sustancias disueltas o en suspensin. Cuando se alcanza la mxima cantidad de soluto en una solucin se dice que la solucin est saturada, y ya no se admitir ms soluto disuelto en ella. Si agregamos un poco de sal comn a un vaso de agua, por ejemplo, y la agitamos con una cucharita, la sal se disolver. Si continuamos agregando sal, habr cada vez ms concentracin de sta hasta que el agua ya no pueda disolver ms sal por mucho que la agitemos. Entonces, la disolucin estar saturada, y la sal que le agreguemos, en vez de disolverse se precipitar al fondo del vaso. Si calentamos el agua, est podr disolver ms sal aumentar la solubilidad de la sal en el agua, y si la enfriamos, el agua tendr menos capacidad para retener disuelta la sal, y el exceso se precipitar. Formas de expresar la concentracineditar. Los trminos cuantitativos son cuando la concentracin se expresa cientficamente de una manera numrica muy exacta y precisa. Algunas de estas formas cuantitativas de medir la concentracin son los porcentajes del soluto, la molaridad, la normalidad, y partes por milln, entre otras. Estas formas cuantitativas son las usadas tanto en la industria para la elaboracin de productos como tambin en la investigacin cientfica. El alcohol comercial de uso domstico. Generalmente no viene en una presentacin pura 1. Cuando la etiqueta del envase dice que este alcohol est al 7. VV de concentracin significa que hay un 7. El zumo de naranja comercial suele tener una concentracin de 6. VV, lo que indica que el 6. La tintura de yodo, que en una presentacin comercial puede tener una concentracin 5 , significa que hay un 5  de yodo, el soluto, disuelto en un 9. Concentracin en trminos cualitativoseditarLa concentracin de las disoluciones en trminos cualitativos, tambin llamados empricos, no toma en cuenta cuantitativamente numricamente la cantidad exacta de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de su proporcin la concentracin se clasifica como sigue Diluida o concentradaeditar. Miel. A menudo en el lenguaje informal, no tcnico, la concentracin se describe de una manera cualitativa, con el uso de adjetivos como diluido o dbil para las disoluciones de concentracin relativamente baja, y de otros como concentrado o fuerte para las disoluciones de concentracin relativamente alta. En una mezcla, esos trminos relacionan la cantidad de una sustancia con la intensidad observable de los efectos o propiedades, como el color, sabor, olor, viscosidad, conductividad elctrica, etc, causados por esa sustancia. Por ejemplo, la concentracin de un caf puede determinarse por la intensidad de su color y sabor, la de una limonada por su sabor y olor, la del agua azucarada por su sabor. Una regla prctica es que cuanto ms concentrada es una disolucin cromtica, generalmente ms intensamente coloreada est. Ejemplo de disolucin diluida azcar en el caf. Dependiendo de la proporcin de soluto con respecto al disolvente, una disolucin puede estar diluida o concentrada Disolucin diluida es aquella en donde la cantidad de soluto est en una pequea proporcin en un volumen determinado. Disolucin concentrada es la que tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado. Las disoluciones saturadas y sobresaturadas pueden ser diluidas o concentradas dependiendo de su solubilidad, as una disolucin de saturada de Na. Cl sal comn ser concentrada, pero una disolucin saturada de Ca. CO3 calcita o caliza ser diluida porque es muy poco soluble. Ejemplo de disolucin diluida azcar en el caf. Ejemplo de disolucin concentrada la miel los azcares de la misma en el agua. Diluida. Concentrada. Es aquella que tiene una cantidad de soluto disuelto relativamente pequea. Es una disolucin que contiene cantidades relativamente grandes de soluto disuelto. Insaturada, saturada y sobresaturadaeditarLa concentracin de una disolucin puede clasificarse, en trminos de la solubilidad. Dependiendo de si el soluto est disuelto en el disolvente en la mxima cantidad posible, o menor, o mayor a esta cantidad, para una temperatura y presin dados Disolucin insaturada Es la disolucin en la cual el soluto no llega a su concentracin mxima que puede diluir. Disolucin saturada En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente. Disolucin sobresaturada tiene ms soluto que el mximo permitido en una disolucin saturada. Cuando se calienta una disolucin saturada, se le puede disolver una mayor cantidad de soluto. Si esta disolucin se enfra lentamente, puede mantener disuelto este soluto en exceso si no se le perturba. Sin embargo, la disolucin sobresaturada es inestable, y con cualquier perturbacin, como por ejemplo, un movimiento brusco, o golpes suaves en el recipiente que la contiene, el soluto en exceso inmediatamente se precipitar, quedando entonces como una disolucin saturada. Tipos de Disoluciones. Insaturada. Saturada. Sobresaturada. Contiene menor cantidad de soluto de la que es capaz de disolver. Contiene la mxima cantidad de soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura especfica. Contiene ms soluto que la cantidad soportada en condiciones de equilibrio por el disolvente, a una temperatura dada. Concentracin en trminos cuantitativoseditarTrminos cuantitativos de disolucin. Nombre. Definicin. Definicin. Propiedad de una disolucin medida cuando se suministra. Peso por ciento. Unidades en peso de soluto contenidas en 1. Gramos de soluto 1. Peso de disolucin. Concentracin en peso. Peso de soluto contenido en una unidad de volumen de disolucin. Gramos de soluto Litros de disolucin. Volumen de disolucin. Molaridad MNmero de moles de soluto contenidas en 1 lt de disolucin. Moles de soluto Litros de disolucin. Volumen de disolucin. Normalidad NNmero de equivalentes de soluto contenidos en 1 lt de disolucin. Equivalencia de soluto Litros de disolucin. Volumen de disolucin. Molalidad. Nmero de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Moles de soluto Kilogramos de disolvente. Peso de disolucin. Para usos cientficos o tcnicos, una apreciacin cualitativa de la concentracin casi nunca es suficiente, por lo tanto las medidas cuantitativas son necesarias para describir la concentracin. A diferencia de las concentraciones expresadas de una manera cualitativa o emprica, las concentraciones expresadas en trminos cuantitativos o valorativos toman en cuenta de una manera muy precisa las proporciones entre las cantidades de soluto y disolvente que se estn utilizando en una disolucin.